preguntas varias quimica

EJERCICIOS SELECCIONADOS- CAPÍTULO 6

(Referencia: Timberlake, Karen C. Chemistry: An Introduction to General Organic, and Biological Chemistry Tenth edition, Harper Collins Publishers, 2011.)

6.1 Considerando la teoría cinética molecular de los gases, justifícalas siguientes afirmaciones:

a. Los gases se mueven más rápido a mayores temperaturas porque

b. Los gases se pueden comprimir más que los líquidos o los sólidos.

6.7 En una escalada al Monte Whitney, la presión atmosférica es de 467 mmHg. ¿Cuál es la presión en las siguientes unidades?

a. atm

b. mmHg

6.13 Un gas con un volumen de 4.0 L se almacena en el interior de un contenedor cerrado. Indica los cambios de presión que se producirán si el volumen experimenta los siguientes cambios a una temperatura constante:

a El volumen se comprime a 2.0 L.

b. El volumen se expande a 12 L.

c. El volumen se comprime a 400 mL.

6.17 Una muestra de nitrógeno (N₂) ocupa un volumen de 50.0L a una presión de 760 mmHg. ¿Cuál es el volumen del gas a cada una de las siguientes presiones, si no se producen cambios de temperatura?

a. 1500 mmHg

b. 2.0 atm

c. 0.500 atm

6.19 El ciclopropano (C₃H₆) es un anestésico general. Una muestra de 5.0L tiene una presión de 5.0 atm, ¿cuál es el volumen del anestésico que se administra a un paciente a una presión de 1.0 atm?

6.26 Un gas tiene un volumen de 4.00L a 0 ° C ¿Qué temperatura final, en grados Celsius, es necesaria para que el volumen del gas cambie a los siguientes volúmenes, considerando que P y n se mantienen constantes?

a. 100L

b. 1200 mL

c. 250 mL

d. 50.0 mL

6.28 Una burbuja de aire tiene un volumen de 0.500L a 18 °C. Si la presión no cambia, ¿cuál es el volumen en litros a cada una de las siguientes temperaturas?

a. 0 °C

b. 425 K

c.- 12 ° C

d. 575K

6.37 Una burbuja de 100.0 mL con gases calientes que escapan de un volcán a 225 °C tiene una presión de 1.80 atm. ¿Cuál es el nuevo volumen de la burbuja fuera del volcán, cuando la temperatura es de -25 °C y la presión de 0.80 atm?

6.41. Una muestra contiene 1.50 moles de gas neón en un volumen de 8.00L. Calcula el nuevo volumen del gas en litros cuando, manteniendo constantes temperatura y presión, se dan los siguientes cambios en la cantidad del gas:

a. Se produce la pérdida de la mitad del gas.

b. Se añade una muestra de 25.0 g de neón al gas que ya está en el recipiente

c. Se añade una muestra de 3.50 moles de 0₂ al gas neón que ya está en el recipiente.

6.49 En una mezcla gaseosa, las presiones parciales son: nitrógeno, 425 torr; oxígeno, 115 torr y helio, 255 torr. ¿Cuál es la presión total (torr) ejercida por la mezcla de gases?